Dalamreaksi berikut ini CN aq H 2 O l HCN aq OH aq CN berlaku sebagai basa. Dalam reaksi berikut ini cn aq h 2 o l hcn aq oh aq. School Madrasah Aliyah Negeri 1 Banjarmasin; Course Title KIMIA 050; Uploaded By trisdamila. Pages 9 This preview shows page 2 - 5 out of 9 pages. SMANEGERI 6 SURABAYA KIMIA LARUTAN ASAM & BASA 1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam air + melepaskan ion H , dengan kata lain + pembawa sifat asam adalah ion H . jumlah ion H+ yang dihasilkan oleh satu molekul asam disebut valensi asam Contoh : + - HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq) + 2- H2SO4(aq) → 2H (aq) + SO4 (aq) Basa adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion OH Menurutteori Arrhenius, asam didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi di dalam larutan akuatik membebaskan H+ (ion hidrogen).Basa didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi dalam larutan akuatik membebaskan OH − (ion hidroksida).. Pada tahun 1923, ilmuwan kimia fisik Johannes Nicolaus Brønsted di Denmark dan Thomas Martin Lowry di Inggris secara terpisah mengusulkan Teoriasam-basa keras dan lunak, dikenal juga sebagai konsep asam-basa Pearson, digunakan dalam kimia untuk menjelaskan stabilitas senyawa, mekanisme dan jalur reaksi.Ini menetapkan istilah 'keras' atau 'lunak', dan 'asam' atau 'basa' untuk spesies kimia. 'Keras' berlaku untuk spesies yang kecil, memiliki kondisi muatan tinggi (kriteria muatan terutama berlaku untuk asam, pada tingkat yang 3) BF3 + NH3 -> NH3BF3 BF3 menerima pasangan elektron bebas dari NH3, sehingga NH3 merupakan basa Lewis karena bertindak sebagai donor pasangan elektron, dan BF3 adalah asam Lewis karena bertindak sebagai aseptor pasangan elektron. Jadi, urutan yang paling tepat sesuai teori asam basa Arhenius, Bronsted Lowry dan Lewis berturut-turut adalah (1 8gadXdo. Dalam persamaan reaksi CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aq berlaku sebagai basa sesuai dengan teori Asam Basa Bronsted Lowry Pembahasan Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺ Contoh reaksi ionisasi dalam air HCl aq —> H⁺ aq + Cl⁻ aq H₂SO₄ aq —> 2H⁺ aq + SO₄²⁻ aq Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu 1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan. Contoh HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃ 2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan Contoh H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄ 3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan Contoh H₃PO₄ Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻ Contoh reaksi ionisasi dalam air NaOHaq –> Na⁺ aq + OH⁻ aq KOH aq —> K⁺ aq + OH⁻ aq Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa. Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu 1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan. Contoh NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH 2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan Contoh BaOH₂, CaOH₂ 3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan Contoh AlOH₃ Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa Asam = donor pemberi proton ion H⁺ Basa = akseptor penerima proton ion H⁺ Contoh HCl aq + H₂O l ⇄ Cl⁻ aq + H₃O⁺ l Pasangan Asam Basa Konjugasi Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺ Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi ciri Selisih 1 H⁺ contoh H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃ Asam Konjugasi H⁺ lebih banyak contoh H₂O –> asam konjugasinya H₃O⁺ Basa Konjugasi H⁺ lebih sedikit contoh H₂SO₄ —> basa konjugasinya HSO₄⁻ Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan Asam senyawa yang dapat menerima pasangan elektron akseptor Basa senyawa yang dapat memberi pasangan elektron donor Mempunyai pH 7 Mempunyai rasa pahit, licin Bersifat kaustik merusak kulit Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru Dapat menetralkan larutan asam Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air Contoh Larutan Basa Kuat NaOH = natrium hidroksida KOH = kalium hidroksida BaOH₂ = barium hidroksida CaOH₂ = kalsium hidroksida MgOH₂ = magnesium hidroksida Contoh Larutan Basa Lemah NH₄OH = amonium hidroksida AlOH₃ = aluminum hidroksida FeOH₂ = besi II hidroksida ZnOH₂ = seng / zink hidroksida Persamaan reaksi adalah CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aq basa 1 asam 2 asam 1 basa 2 Pasangan asam basa konjugasi adalah CN⁻ dan HCN H₂O dan OH⁻ Berlaku sesuai J. N. Bronsted dan T. M Lowry Asam = donor pemberi proton ion H⁺ Basa = akseptor penerima proton ion H⁺ Asam basa bronsted lowry Pasangan asam basa konjugasi Asam Basa Lewis ———————————————- Mapel Kimia Bab Larutan asam basa dan pH Kelas XI Semester 2 Kode Kata kunci asam, basa, lewis, arrhenius, bronsted lowry, asam basa konjugasi, pasangan asam basa konjugasi Berikut ini pembahasan 20 butir soal pilihan ganda pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Larutan Asam dan Basa. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 174-177. Untuk pembahasan soal bentuk uraian sebanyak 10 soal sila klik di sini. Soal-1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ..... A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai pH lebih kecil dari 7 Soal-2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah ..... A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat Soal-3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah ..... A. 2 × 10–2 M B. 3 × 10–3 M C. 2 × 10–3M D. 0,0001 M E. 0,003 M Soal-4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah ..... A. 3, 5, dan 6 B. 3, 4, dan 6 C. 2, 4, dan 6 D. 1, 3, dan 6 E. 1, 2, dan 6 Soal-5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam Ka adalah ..... A. 1 × 10–3 B. 2 × 10–3 C. 1 × 10–5 D. 1 × 10–7 E. 1 × 10–8 Soal-6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume mL, maka pH larutan yang terjadi adalah ..... A. turun 2 B. naik 2 C. turun 1 D. naik 1 E. tetap Soal-7. Besarnya pH larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah ..... A. 2 – log 4 B. 2 + log 4 C. 11 + log 4 D. 12 – log 4 E. 12 + log 4 Soal-8. pH larutan asam etanoat 0,2 M Ka = 2 × 10–5 adalah ..... A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 – log 2 E. 5 – log 2 Soal-9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 Mr = 60, maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar ..... A. 0,6 gram B. 0,3 gram C. 6 gram D. 3 gram E. 60 gram Soal-10. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH Mr = 40 yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 penambahan volume diabaikan adalah .... A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 3,96 gram D. 4,0 gram E. 7,96 gram Soal-11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah ..... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawaban yang tepat C. Soal-12. Istilah penetralan ada kaitannya dengan ..... A. reaksi antara asam dengan basa B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah C. reaksi antara ion hidrogen dengan air D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida Soal-13. Pada reaksi HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah ..... A. HCl dan Cl– B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl– E. H2O dan Cl– Soal-14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat ..... A. asam terhadap NH3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadap CH3COOH D. basa terhadap NH3 E. asam terhadap H2S Soal-15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah ..... A. 0,2 M B. 0,24 M C. 0,30 M D. 0,5 M E. 0,60 M Soal-16. Sebanyak 40 mL larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah ..... A. 0,075 M B. 0,05 M C. 0,4 M D. 0,45 M E. 0,75 M Soal-17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ..... A. fenolftalein trayek pH 8,3 – 10,0 B. metil merah trayek pH 4,2 – 6,3 C. alizarin kuning trayek pH 10,1–12,0 D. metil oranye trayek pH 2,9 – 4,0 E. fenolftalein atau metil merah Soal-18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah ..... A. Al Ar = 27 B. Zn Ar = 65 C. Mg Ar = 24 D. Na Ar = 23 E. Fe Ar = 56 Soal-19. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowryadalah ..... A. NH4+ B. H2O C. HCO3– D. CO32– E. H2CO3 Soal-20. Dalam persamaan reaksi CN– + H2O → HCN + OH– CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ..... A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis KSJSS. 0% found this document useful 0 votes393 views9 pagesCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOC, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes393 views9 pagesSoal Asam Basa Dan Stoikiometri LarutanJump to Page You are on page 1of 9 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 8 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah.. A. Mempunyai rasa asam B. Tergolong elektrolit kuat C. Korosif D. Dapat menetralkan basa E. Mempunyai pH yang lebih kecil dari 7 2. Diantara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah… A. Asam nitrat, Asam cuka, dan asam fosfat B. Asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. Asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. Asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. Asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat 3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah… A. 2 x 10-2 M B. 3 x 10-3 M C. 2 x 10-3 M D. 1 x 10-4 M E. 3 x 10-3 M 4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.. Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru 1 Merah Merah 2 Biru Biru 3 Merah Merah 4 Merah Biru 5 Biru Biru 6 Merah Merah Berdasarkan data di atas maka larutan yang bersifat asam adalah.. A. 3, 5 dan 6 B. 3, 4 dan 6 C. 2, 4 dan 6 D. 1, 3 dan 6 E. 1, 2 dan 6 5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam Ka adalah… A. 1 x 10-3 B. 2 x 10-3 C. 1 x 10-5 D. 1 x 10-7 E. 1 x 10-8 6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah. A. Turun 2 B. Naik 2 C. Turun 1 D. Naik 1 E. Tetap 7. Besarnya PH larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah.. A. 2 -log 2 B. 2 + log 2 C. 11 + log 4 D. 12 -log 4 E. 12 + log 4 8. pH larutan asam etanoat 0,3 M Ka = 2 x 10-5 adalah.. A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 – log 2 E. 5 – log 2 9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 1 x 10-2 Mr = 60, maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar.. A. 0,6 gram B. 0,3 gram C. 6 gram D. 3 gram E. 60 gram 10. Suatu larutan harga pH nya sebesar 1. Massa NaOH Mr = 40 yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH nya naik menjadi 3 penambahan volume diabaikan adalah.. A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 3,96 gram D. 4,0 gram E. 7,96 gram 11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumnya 1000 kali volume semula, maka larutan menjadi 6. Besarnya x adalah.. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 12. Istilah penetralan ada kaitanya dengan.. A. Reaksi antara asam dengan basa B. Penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa atau basa ke dalam suatu wadah C. Reaksi antara ion hidrogen dengan air D. Pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. Reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida 13. Pada reaksi HCl + H2O↔ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah… A. HCL dan Cl– B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl– E. H2O dan Cl– 14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat A. Asam terhadap NH3 B. Asam terhadap HCl C. Asam terhadap CH3COOH D. Basa terhadap NH3 E. Asam terhadap H2S 15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah.. A. 0,2 M B. 0,24 M C. 0,30 M D. 0,5 M E. 0,60 M 16. Sebanyak 40 mL larutan HCl CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah.. A. 0,075 M B. 0,24 M C. 0,4 M D. 0,45 M E. 0,75 M 17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator… A. Fenolftalein trayek pH 8,3 – 10,0 B. Metil merah trayek pH 4,2 – 6,3 C. Alizarin kuning trayek pH 10,1 -12,0 D. Metil orange trayek pH 2,9 -4,0 E. Fenolftalein atau metil merah 18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah A. Al Ar = 27 B. Zn Ar = 65 C. Mg Ar = 24 D. Na Ar = 23 E. Fe Ar = 56 19. Diantara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah.. A. NH4+ B. H2O C. HCO3– D. CO32- E. H2CO3 20. Dalam persamaan reaksi CN– + H2O → HCN + OH- CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori.. A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis wilinalim87 wilinalim87 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Iklan Iklan egayoza egayoza KCN + H2O ⇒ K^ + + CN^ -K^ + + H2O ⇒ Tidak bereaksiCN^ - + H2O ⇒ HCN + OH^ -adanya produk OH^ - akan menambah sifat kebasaan dalam larutan terima kasih atas jawabannya...bole kah saya tanya...saya kurang paham...boleh kah kakak jelaskan kepada saya lebih detail-nya...terima kasih Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia jika terdapat NaOH dengan konsentrasi 100% lalu di lakukan pencairan 900lt dengan konsentrasi NaOH sebesar 5% berapa banyak NaOH yang dibutuhkan​ Rata-rata pendapatan warga di Kota A adalah dengan standar deviasi populasi sebesar Suatu ketika, seorang peneliti mengambil s … ampel dari 100 warga dan memperoleh data bahwa rata-rata penghasilan warga desa A tersebut adalah Dengan taraf signifikan 0,05, ujilah apakah pernyataan peneliti itu benar atau salah dengan menggunakan uji statistik satu sisi! gambar juga model kurvanya lengkap dengan titik dan daerah penolahan H0 jenis feeder yang paling cocok digunakan untuk bahan kering dan halus adalah jenis​ Memiliki konsentrasi ion H+ besar adalah asam​ setarakan persamaan reaksi berikut C2H5OHaq+O2g CO2g + H2O1 Sebelumnya Berikutnya Iklan

cn berlaku sebagai basa sesuai dengan teori